{"id":481,"date":"2021-10-30T08:10:00","date_gmt":"2021-10-30T06:10:00","guid":{"rendered":"http:\/\/www.cosmoespai.com\/cat\/?p=481"},"modified":"2021-11-03T21:00:16","modified_gmt":"2021-11-03T19:00:16","slug":"el-liti-caracteristiques-abundancia-descoberta-usos-i-isotops","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.cosmoespai.com\/cat\/el-liti-caracteristiques-abundancia-descoberta-usos-i-isotops\/","title":{"rendered":"El liti | Caracter\u00edstiques, Abund\u00e0ncia, Descoberta, Usos i Is\u00f2tops"},"content":{"rendered":"\n

Caracter\u00edstiques del liti<\/strong><\/u><\/em><\/h4>\n\n\n\n

El liti, de s\u00edmbol Li, \u00e9s el tercer element qu\u00edmic m\u00e9s lleuger de tots. T\u00e9 n\u00famero at\u00f2mic tres, \u00e9s a dir, t\u00e9 un nucli amb 3 protons (i neutrons), amb tres electrons orbitant-los. El liti \u00e9s un element altament inflamable, t\u00f2xic (excepte en petites quantitats), i inodor. Una particularitat d\u2019aquest metall \u00e9s que \u00e9s altament reactiu amb l\u2019aigua. T\u00e9 un color blanc platejat.<\/p>\n\n\n\n

En condicions est\u00e0ndard, aquest element \u00e9s el metall i s\u00f2lid m\u00e9s lleuger, i \u00e9s un bon conductor de l\u2019escalfor i de l\u2019electricitat. El liti \u00e9s un dels sis metalls alcalins, i es pot tallar amb un ganivet. En comparaci\u00f3 a altres metalls, el liti t\u00e9 un punt de fusi\u00f3 baix (180\u00baC), per\u00f2 t\u00e9 el punt de fusi\u00f3 i d\u2019ebullici\u00f3 (1330\u00baC) m\u00e9s alt de tots els metalls alcalins. Exposat a temperatures extremadament baixes, el liti esdev\u00e9 un material superconductor.<\/p>\n\n\n\n

El liti \u00e9s un element altament reactiu i corrosiu. En contacte amb la pell pot provocar cremades i butllofes. A m\u00e9s, una exposici\u00f3 prolongada al liti pot provocar danys als pulmons.<\/p>\n\n\n\n

Abund\u00e0ncia i formaci\u00f3<\/strong><\/u><\/em><\/h4>\n\n\n\n

A causa de la seva alta reactivitat, el liti no existeix de manera lliure a la natura. Normalment trobem aquest material dins de mol\u00e8cules de minerals diversos. El liti constitueix aproximadament el 0,002% del mantell terrestre.<\/p>\n\n\n\n

En el moment del Big Bang es va produir una petita part dels elements qu\u00edmics que coneixem en els nostres dies. Majorit\u00e0riament es va produir hidrogen<\/a><\/strong> i heli<\/a><\/strong>, que representaven m\u00e9s del 99% dels elements que es van produir. Tot i aix\u00ed, el seg\u00fcent element que es va produir en el moment del Big Bang va ser el liti. Per tant, la majoria del liti que existeix avui en dia a l\u2019univers prov\u00e9 dels primers instants de la formaci\u00f3 d\u2019aquest.<\/p>\n\n\n\n

Descoberta i hist\u00f2ria<\/strong><\/u><\/em><\/h4>\n\n\n\n

El liti es va descobrir al 1817 pel qu\u00edmic suec Johan August Arfvedson, a partir d\u2019un mineral anomenat petalita. Tot i aix\u00ed, no va ser fins al cap de 4 anys que aquest element va poder ser isolat de formar pura per William Thomas Brande, a trav\u00e9s del proc\u00e9s d\u2019electr\u00f2lisi de l\u2019\u00f2xid de liti.<\/p>\n\n\n\n

El nom de liti prov\u00e9 de la paraula grega \u00ablithos\u00bb<\/em>, que significa pedra. Aix\u00f2 es deu a que aquest metall es va descobrir en una roca, en comparaci\u00f3 a altres metalls com el potassi i el sodi, que es van descobrir en plantes i animals, respectivament.<\/p>\n\n\n\n

Usos d\u2019aquest element<\/strong><\/u><\/em><\/h4>\n\n\n\n

El liti \u00e9s un material que t\u00e9 una gran varietat d\u2019usos i aplicacions comercials. Un dels usos m\u00e9s amplis que es dona a aquest material \u00e9s el de la producci\u00f3 de bateries per una gran varietat de dispositius. Aquestes bateries s\u00f3n recarregables i tenen una gran densitat d\u2019energia. Alguns dels altres usos del liti s\u00f3n els seg\u00fcents:<\/p>\n\n\n\n